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Plataforma de negociação automatizada A plataforma JForex é recomendada para comerciantes interessados ​​em negociação manual e automatizada e / ou desenvolvimento e teste de estratégias de negociação baseadas na linguagem de programação JAVA. A principal funcionalidade e interface da plataforma são semelhantes às da plataforma Java. Além disso, é fornecida uma interface integrada entre plataformas para a execução de estratégias personalizadas e código de programação. Ferramentas de análise técnica integrada também permitem seguir posições diretamente de gráficos. Por que os comerciantes escolhem JForex Há muitas soluções negociando automatizadas diferentes disponíveis no mercado. Mas poucos ou nenhuns podem fornecer tantas funções como JForex. Abaixo estão algumas das principais características da plataforma JForex em comparação com outras soluções, como Meta Trader, Trade Station, etc. Suporte a diferentes sistemas operacionais Você pode executar estratégias automatizadas usando qualquer sistema operacional (Windows, Linux, Mac, etc.) Estratégia automatizada Visualização JForex fornece-lhe a possibilidade de visualizar uma execução de estratégias não só durante a negociação em tempo real, mas também para testes históricos de volta. Estratégias automatizadas baseadas em pares de moedas múltiplas Os comerciantes podem desenvolver suas estratégias baseadas em múltiplos pares de moedas. Você também pode executar um back test histórico para os vários pares selecionados dentro de uma estratégia de negociação. Testes históricos de retorno usando dados de tick real Em contraste com outros fornecedores de soluções de FX automatizados nos quais os resultados dos testes geralmente não são muito precisos devido ao uso da interpolação de dados em vez dos dados de tick reais, o JForex resolve esse problema oferecendo dados reais de tick para um Teste de volta histórico. Até 180 indicadores de negociação Há até 180 indicadores de negociação implementados no JForex, todos disponíveis para estratégias de FX automatizadas. Suporte a Java IDEs (Integrated Development Environment) Os traders profissionais da JForex podem tirar o máximo proveito dos diferentes IDEs de Java (Integrated Development Environment) disponíveis para implementação de estratégias JForex. Profundidade de mercado completa opção JForex profundidade de mercado engloba os preços e liquidez tomadas de muitos fornecedores de liquidez diferentes. Ao desenvolver suas estratégias, os comerciantes podem utilizar a profundidade do mercado como um recurso adicional fornecendo informações sobre o mercado atual. Colocação de BIDs e OFERTAS no mercado Esta opção especial permite que os comerciantes actuem como um fornecedor de liquidez ao colocar ofertas individuais e ofertas directamente ao mercado. À medida que as Ofertas / Ofertas são colocadas, elas podem ser acompanhadas por outros consumidores de liquidez, evitando assim seus custos de spread. Começando Começando a troca viva Para saber mais sobre JForex e outras informações relacionadas negociando, nos escreva por favor: email160protected. Ligue para nós: 41 22 799 4888 ou, em alternativa, solicite uma chamada de retorno. Definição do Editor Anne Helmenstine, Ph. D. É um autor e um consultante com um fundo científico e médico largo. Leia mais Atualizado em 10 de agosto de 2016. Indicador Definição Um indicador químico é uma substância que sofre uma mudança observável distinta quando as condições em sua solução mudam. Isto pode ser uma alteração de cor, formação de precipitados, formação de bolhas, alteração de temperatura ou outra qualidade mensurável. Outro tipo de indicador que pode ser encontrado na química e outras ciências é um ponteiro ou luz sobre um dispositivo ou instrumento, que pode mostrar pressão, volume, temperatura, etc. Continue Reading Abaixo ou a condição de um equipamento (por exemplo, ligar / Off, espaço de memória disponível). Origem da palavra O termo 34indicador34 vem das palavras latinas medievais indicare (para indicar) com o sufixo - tor. Exemplos de Indicadores Um indicador de pH muda de cor numa gama estreita de valores de pH em solução. Existem muitos indicadores de pH diferentes, que exibem cores diferentes e actuam entre certos limites de pH. Um exemplo clássico é o papel de tornassol. O papel de tornassol azul torna-se vermelho quando exposto a condições ácidas, enquanto o papel de tornassol vermelho torna-se azul sob condições básicas. A fluoresceína é um tipo de indicador de adsorção. O corante é utilizado para detectar a reacção completada do ião de prata com cloreto. Uma vez adicionada prata suficiente para precipitar o cloreto como cloreto de prata, o excesso de prata é adsorvido na superfície. Fluoresceína combina com prata adsorvida para produzir uma mudança de cor de amarelo esverdeado para vermelho. Outros tipos de indicadores fluorescentes são projetados para se ligar a moléculas selecionadas. A fluorescência sinaliza a presença da espécie alvo. Uma técnica similar é usada para rotular moléculas com radioisótopos. Continue Reading Below Um indicador pode ser usado para identificar o ponto final de uma titulação. Isso pode envolver a aparência ou o desaparecimento de uma cor. Os indicadores podem indicar a presença ou ausência de uma molécula de interesse. Por exemplo, testes de chumbo, testes de gravidez e testes de nitrato empregam indicadores. Qualidades Desejáveis ​​de um Indicador Químico Duas qualidades importantes de um indicador químico são que é detectável. A sensibilidade do indicador depende de como ele está sendo usado. Por exemplo, uma amostra analisada com espectroscopia pode empregar um indicador que não seria visível a olho nu, enquanto que um teste para cálcio num aquário necessitaria de produzir uma mudança de cor óbvia. A outra qualidade importante é que o indicador não altera as condições da amostra. Por exemplo, o amarelo de metilo adiciona uma cor amarela a uma solução alcalina, mas se ácido é adicionado à solução, a cor permanece amarela até que o pH é neutro. Neste ponto, a cor muda de amarelo para vermelho. O amarelo de metilo é usado em concentrações extremamente baixas, na faixa de partes por milhão, porque é visível a este nível ainda não altera as condições da amostra. Se uma enorme quantidade de amarelo de metilo foi adicionada a uma amostra, é possível uma mudança de cor não seria perceptível porque haveria mais ácido para reagir com a molécula ou porque muito indicador iria alterar a composição muito. Em alguns casos, amostras pequenas são separadas de volumes maiores para que possam ser testadas usando indicadores que produzem alterações químicas significativas. Indicador Universal DefiniçãoIndicadores e demonstração de gelo seco Segurança Notas técnicas e de segurança Use óculos de proteção e use luvas fortemente isoladas para lidar com o gelo seco, pois pode causar graves queimaduras de geada. Gelo seco (dióxido de carbono sólido), CO 2 (s) - ver CLEAPSS Hazcard. O gelo seco deve ser comprado, desde que o gelo seco feito de um cilindro do dióxido de carbono flutue e seja muito menos eficaz em saturar as soluções. O gelo seco pode ser obtido de universidades ou outras instituições de ensino superior, hospitais, empresas industriais - e de alguns empreiteiros. Solução de amônia, NH 3 (aq) - veja CLEAPSS Hazcard e CLEAPSS Recipe Book. A solução de amoníaco 0,1 M deve ser adequada para esta demonstração. Solução de hidróxido de sódio, NaOH (aq), (IRRITANTE) - veja CLEAPSS Hazcard. Indicadores (ALTAMENTE INFLAMÁVEL) - veja CLEAPSS Hazcard. 1 Se 1 dm 3 cilindros de medição não estiverem disponíveis, os copos de 1 dm 3 de forma alta são substitutos adequados. Os cilindros de medição ou copos devem ser de vidro em vez de plástico a mudança de cor é muito mais fácil de ver. 2 Para armazenar o gelo seco, a caixa de poliestireno expandido em que as garrafas Winchester são freqüentemente fornecidos é ideal. Nunca coloque gelo seco num recipiente selado. Caixas contendo gelo seco não devem ser mantidas em áreas confinadas (por exemplo, pequenas salas de armazenamento) por causa da acumulação de dióxido de carbono gás pode levar a asfixia. A Para cada indicador, encha um grande cilindro de medição com água até a marca de 1 dm 3, ou um copo grande a 5 cm do topo. Adicione indicador suficiente para dar uma cor facilmente visível. B Adicionar algumas gotas de solução de amoníaco ou solução de hidróxido de sódio para dar uma solução alcalina. Agitar para misturar a solução completamente. C Adicionar alguns pedaços de gelo seco. Estes vão afundar para o fundo e bolha como dióxido de carbono gasoso é produzido. Um nevoeiro espectacular é produzido na parte superior do cilindro. Após vários minutos, a cor do indicador mudará. O dióxido de carbono é um óxido fracamente ácido que reage com hidróxido de sódio para produzir carbonato de sódio: No entanto, nesta experiência a solução de hidróxido de sódio é muito diluída, e as reações envolvidas são mais complexas. O dióxido de carbono dissolve-se e reage com a água para produzir iões de hidrogénio (H). A solução ácida produzida então reage com e neutraliza o álcali presente. O dióxido de carbono dissolve-se reversivelmente na água: (Esta é a base do fizz que você começa ao tomar o topo de uma garrafa de água carbonatada o CO 2 sai da solução quando a pressão é liberada.) Parte do CO2 dissolvido reage reversivelmente com Água para formar uma solução ácida: Esta solução ácida reage então com o álcali presente. Se o álcali é hidróxido de sódio, a equação para a reacção de neutralização é: Se o álcali for solução de amoníaco, a mudança de cor ocorre mais lentamente porque a amônia, ao contrário do hidróxido de sódio, é um álcali fraco. A própria amônia reage reversivelmente com água. A equação para a reacção de neutralização envolvendo amoníaco é: O pH final atingido é de cerca de 4,5. É melhor usar indicadores que mudam de cor para valores de pH acima deste, ou usar Indicador Universal. As alterações de cor esperadas (ácido alcalino) para os indicadores sugeridos são: Fenolftaleína: rosa - incolor (gama de pH: 8,2-10,0) Timoleftaleína: azul - incolor (pH 8,3-10,6) Azul de timol: azul - Bromotimol azul: azul - amarelo (faixa de pH: 6,0-8,6) Pode-se demonstrar alterações de cor a valores de pH mais baixos. Se assim for, adicione algumas gotas de ácido clorídrico concentrado no final. Julho de 2016 Créditos Este recurso de Química Prática foi desenvolvido pela Fundação Nuffield e pela Royal Society of Chemistry. Nuffield Foundation e a Royal Society of Chemistry Página atualizada em julho de 2016 O gelo seco é adicionado às soluções de indicadores. Bolhas e um nevoeiro são produzidos juntamente com uma mudança de cor gradual. A experiência é uma ótima maneira de demonstrar as reações de neutralização e mudanças de pH, bem como para destacar que o dióxido de carbono forma soluções fracamente ácidas. O gelo seco é adicionado às soluções indicadoras. Bolhas e um nevoeiro são produzidos juntamente com uma mudança de cor gradual. A experiência é uma ótima maneira de demonstrar as reações de neutralização e mudanças de pH, bem como para destacar que o dióxido de carbono forma soluções fracamente ácidas.